题目
题型:模拟题难度:来源:
①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中;
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑,使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进入溶液;
③用氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀),并移入250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中;
④加入掩蔽剂NH4HF2溶液,使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-,然后再加入过量KI溶液,溶液呈黄色,且有白色沉淀产生;
⑤用浓度为0. 06 mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。重复滴定3次,平均耗用Na2S2O3溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___,实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式:___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式(无需化简)_____。
(4)如果不加NH4HF2会使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是____。
(5)溶液中Pb2+、Zn2+不影响实验结果的原因是___。
答案
(2)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(3)
(4)偏高;Fe3+可氧化I-生成I2,使I2的量增加,消耗Na2S2O3的量增多
(5)Pb2+、Zn2+的氧化性比I2的氧化性弱,不能氧化I-
核心考点
试题【黄铜是一种铜锌合金,除含铜和锌外,还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数,设计实验步骤如下。 ①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中; ②用浓硝酸在加热】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据(1)中所选择的装置,设计如下实验步骤。
步骤1:连接装置并检查装置气密性;
步骤2:称取mg铝合金样品置于烧瓶中,在分液漏斗中盛放足量的溶液X;
步骤3:打开分液漏斗活塞b,使反应进行,待不再产生气泡时关闭活塞b;
步骤4:待装置冷却后,____,读取气体体积为aL(折合成标准状况下干燥气体 的体积)。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据,测定该合金中铝元素的质量分数为____(用含 m、a的代数式表示)。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸,方案2中溶液X为氢氧化钠溶液,其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系,推断合金中除铝单质外可能含有的物质,填写下表(对于测定结果不存在的,填“不存在”)。
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理?____,其理由是____。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是____。
②检验加入的试剂A是否已经过量的方法是____。
(1)为什么要洗涤沉淀_______________?
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________?
实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸陛,再加入过量的BCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;
⑤加热干燥沉淀物;
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量,最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2?____ (填“能”或“不能”)。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验,证明加入的BaCl2溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验,证明沉淀已被洗净。
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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