题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
答案
解析
核心考点
试题【以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中的阳离子移向正极 |
B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O |
C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变 |
D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2 |
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是 ,正极通的气体就是 ,电极反应为:正极 ,负极 。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极: ,负极: 。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。
(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极: ,负极: 。
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1 |
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a |
C.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 |
D.乙池中的氧化产物为SO42- |
A.电池工作时H+从M极区移向N极区 |
B.N极为正极,发生还原反应 |
C.M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O-24e-=6CO2↑+24 H+ |
D.当N极消耗5.6 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜 |
A.此装置能将化学能转变为电能 |
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
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