题目
题型:不详难度:来源:
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1 |
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a |
C.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 |
D.乙池中的氧化产物为SO42- |
答案
解析
试题分析:A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B.在该原电池反应中,乙池的石墨电极为负极,甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a。正确。C.电池工作时,甲烧杯中MnO4-不断得到电子,变为Mn2+,消耗H+,溶液中的c(H+)不断减小,所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D.在乙池中HSO3-不断被氧化,变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。
核心考点
试题【如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池工作时H+从M极区移向N极区 |
B.N极为正极,发生还原反应 |
C.M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O-24e-=6CO2↑+24 H+ |
D.当N极消耗5.6 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜 |
A.此装置能将化学能转变为电能 |
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
A.常温下,a或b可以与水发生反应 |
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出 |
C.a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池 |
D.用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阳极先析出b |
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应 |
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O |
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变 |
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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