题目
题型:不详难度:来源:
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同 |
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 |
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn |
答案
解析
试题分析:A.在左边的原电池中Ni作正极,不参加反应,溶液中的Ni2+在电极上得到电子而析出;在右边的反应中Ni作负极,被氧化发生反应:Ni-2e-= Ni2+而被消耗。因此当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同。正确。B.两装置工作时,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。正确。由题意可知发生的反应为2Cr+3Ni2+= 3Ni+2Cr3+和Sn2++Ni= Ni2++Sn。错误。D.在原电池反应中,一般是活动性强的作负极,活动性弱的作正极。由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn。正确。
核心考点
试题【下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
有关如图装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变 |
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动 |
电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图乙中向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 |
C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ |
D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
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