题目
题型:不详难度:来源:
电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图乙中向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 |
C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ |
D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
答案
解析
A项,在电解池中,阴离子应该移向阳极,根据装置乙可知,惰性电极做阴极;B项,未标明标准状况,故无法计算产生气体的体积;C项,根据装置甲可知,镁做负极,发生电极反应是Mg-2e-=Mg2+;D项,图甲中溶解3.6 g镁时,失去的电子是0.3 mol,在图乙中阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,根据电子守恒可得此时生成的Fe2+是0.15 mol,所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。
核心考点
试题【电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列与装置有关的说法中正确的是
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+ |
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ |
D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是
A.电子沿a→d→c→d路径流动 |
B.b极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
C.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池 |
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大 |
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体 |
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2+12H2O |
图1 图2
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填序号)。
A.铝 | B.石墨 | C.银 | D.铂 |
(3)实验过程中, (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和 。
(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应为 。
A.充电时阴极发生氧化反应 |
B.充电时将碳电极与电源的正极相连 |
C.放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+ |
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
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