题目
题型:不详难度:来源:
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
答案
解析
试题分析:A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在原电池中,H+移向PbO2电极;在电解池H+移向Pb电极。错误。B.每消耗3molPb,电子转移6mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等。所以在电解池中生成1molAl2O3.错误。C. 在原电池的正极发生反应PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O;在电解池阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。错误。D.在原电池中由于负极的变化为Pb→PbSO4.所以Pb电解质量增加。在电解池中,Pb作阴极,不参与氧化还原反应,所以其质量不发生变化。正确。
核心考点
试题【为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2S】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关如图装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变 |
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动 |
电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图乙中向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 |
C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ |
D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
下列与装置有关的说法中正确的是
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+ |
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ |
D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是
A.电子沿a→d→c→d路径流动 |
B.b极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
C.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池 |
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大 |
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体 |
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2+12H2O |
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