题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填序号)。
A.铝 | B.石墨 | C.银 | D.铂 |
(3)实验过程中, (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和 。
(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应为 。
答案
(1)A (2)2H++2e-H2↑(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)
(3)从右向左 滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)
(4)增大 (5)4OH--4e-2H2O+O2↑
(6)0.28 (7)2+6e-+5H2OFe2O3+10OH-
解析
(1)铝与CuSO4溶液反应,且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H+得电子;(3)向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH-生成、阳极有Fe2+生成,两离子生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H+得电子,所以pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X极收集n(H2)="0.03" mol,得0.06 mol电子,Y极收集n(O2)="0.007" 5 mol,OH-失去0.03 mol电子,所以参加反应的n(Fe)=="0.005" mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低3价;第二步,依据得失电子写2+6e-Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:2+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。
核心考点
举一反三
A.充电时阴极发生氧化反应 |
B.充电时将碳电极与电源的正极相连 |
C.放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+ |
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
A.I2+2Rb++2e-=2RbI | B.I2+2Ag++2e-=2AgI |
C.Ag-e-=Ag+ | D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
A.K+移向催化剂b |
B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- |
C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化 |
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变 |
A.电池放电时,Na+从b极区移向a极区 |
B.电极a采用MnO2,放电时它被还原 |
C.该电池负极的电极反应式为BH+8OH--8e-=BO+6H2O |
D.放电时,a极区溶液的pH升高,b极区溶液pH降低 |
A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2(标况)
B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
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