题目
题型：不详难度：来源：
| A．每生成2molAB（g）吸收bkJ热量 |
| B．反应热△H=+（a-b）kJ/mol |
| C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 |
答案
B、应焓变等于反应物能量总和-生成物能量总和；该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C正确；
D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选BC．
核心考点
试题【化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示（ ）A．每生成2molAB（g）吸收bkJ热量B．反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸碱中和是放热反应 |
| B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应 |
| C．化学键的形成需吸收能量 |
| D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 |
| ||
| A．812kJ/mol | B．632kJ/mol |
| C．1264kJ/mol | D．1624kJ/mol |
| 1 |
| 1000 |
（1）每次闪电所产生的NO的质量为多少？
（2）如果生成的NO完全转化成尿素，可生成尿素[CO（NH2）2]的质量为多少？
| A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应 |
| B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好 |
| D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积 |
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
①该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为______．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式______．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为______．
②电解后溶液的pH约为______（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L．
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