题目
题型:不详难度:来源:
A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2(标况)
B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
答案
解析
核心考点
试题【空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O |
B.溶液中的阴离子向正极移动 |
C.负极的电极反应式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 |
D.溶液的pH保持不变 |
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 |
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl |
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 |
D.AgCl是还原产物 |
A.电解质溶液可以用水,也可以用饱和食盐水 |
B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3 |
C.电池工作时,锂电极为正极,石墨电极为负极 |
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 |
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