题目
题型:不详难度:来源:
A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。 |
B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH- |
C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
D.溶液中的OH-离子向铁极移动 |
答案
解析
试题分析:锌比铁活泼,所以锌作负极,铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、锌极腐蚀氧化反应,锌失电子成为锌离子进入溶液,所以滴入酚酞,不变红色,错误;B、铁极的氧气发生还原反应,得电子成为氢氧根离子,正确;C、铁极是正极,不发生反应,被保护,错误;D、原电池中阴离子移向负极,所以OH-离子向锌极移动,错误,答案选B。
核心考点
试题【有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是:A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH-C.铁极发生吸氧腐】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量)
(1)甲装置是 池,乙装置是 池且Fe极为 极,A极为 极
(2)A极的电极反应
(3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则乙池中产生气体的体积(标准状况)为 L,
A.正极反应为:4OH- =O2+2H2O+4e- | B.放电时 CO32-向负极移动 |
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol | D.放电时CO32-向正极移动 |
A.产生气体的体积:(1)> (2) |
B.电极上析出物质的质量:(1)> (2) |
C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小 |
D.电极反应式:(1)中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,(2)中负极:2H++2e-===H2↑ |
⑴A为 (填“原电池”或“电解池”),其中Ag电极的电极反应式为: ;发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 ,
总反应的化学方程式为 。
⑶工作一段时间后,当Zn片质量减少6.5g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。
A.电池内部H+由正极向负极移动 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH— |
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
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