题目
题型:不详难度:来源:
(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量)
(1)甲装置是 池,乙装置是 池且Fe极为 极,A极为 极
(2)A极的电极反应
(3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则乙池中产生气体的体积(标准状况)为 L,
答案
解析
试题分析:(1)原电池中一般存在2个活性不同的两极,所以该装置中甲池是原电池,乙是电解池;铁作负极,铜作正极,则A是阳极;
(2)A是阳极发生氧化反应,阴离子放电,所以氯离子得电子生成氯气,电极反应式为2Cl----2e- == Cl2↑;
(3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则装置中转移0.6mol电子,乙池中只有A极产生0.3mol氯气,标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
核心考点
举一反三
A.正极反应为:4OH- =O2+2H2O+4e- | B.放电时 CO32-向负极移动 |
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol | D.放电时CO32-向正极移动 |
A.产生气体的体积:(1)> (2) |
B.电极上析出物质的质量:(1)> (2) |
C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小 |
D.电极反应式:(1)中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,(2)中负极:2H++2e-===H2↑ |
⑴A为 (填“原电池”或“电解池”),其中Ag电极的电极反应式为: ;发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 ,
总反应的化学方程式为 。
⑶工作一段时间后,当Zn片质量减少6.5g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。
A.电池内部H+由正极向负极移动 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH— |
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:
(1) 操作①的名称是 ;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中, 。 (填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+。
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
限用仪器:直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图,并作相应标注,同时写出正极方程式
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