题目
题型:不详难度:来源:
A.锌片为负极,且逐渐溶解 |
B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护 |
C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
答案
解析
试题分析:A.该图为铜锌原电池示意图,由于金属活动性Zn>Cu。所以Zn为原电池的负极,发生反应:Zn-2e-Zn2+,逐渐溶解。正确。B.铜片为正极,在正极上发生反应:2H++2e-=H2↑。铜没有参加反应,不失电子而受到保护。正确。C.在原电池中电子由负极锌片通过导线流向正极铜片,在溶液中根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,H+往负电荷较多的正极铜片运动。正确。D.该装置能将化学能转变为 电能。错误。
核心考点
试题【右图为铜锌原电池示意图,下列说法错误的是( )A.锌片为负极,且逐渐溶解B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动D】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌为负极,Ag2O为正极 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH值减小 |
D.原电池工作时,电子流动方向为Zn→Ag2O |
(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的 (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。
A.醋酸钠溶液 B.碳酸钙粉末 C.稀硫酸 D.浓盐酸
(2)原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 (填序号)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4 D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是 。
请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。
(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料: 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出,电解质溶液中OH-向 极移动。
A.图①中正极附近溶液pH降低 |
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯ |
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
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