题目
题型:不详难度:来源:
A.Ag-e-=Ag+ | B.I2+2Ag++2e-=2AgI |
C.I2+2Rb++2e-=2RbI | D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
答案
解析
试题分析:由图可知,传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI,所以肯定没有的反应是I2+2Rb++2e-=2RbI,答案选C。
核心考点
试题【 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙
A. a、c | B. b、d | C. a、d | D. b、c |
A.储存H2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阳极 |
B.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣ |
C.放电时正极附近溶液的pH减小 |
D.放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O |
(1)用如图[(1)小题图]所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2)B中预期的实验现象是 ,D中的试剂是 。
(2)已知① C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ; ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ;ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
(3)用(3)小题图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是由 能转化为 能,a的电极反应式是 。
(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方 法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气 1000 m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。
A.该电池为可充电电池 |
B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b |
C.正极反应式为:CH2=CH2-2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
D.每有0.1mol O2反应,则迁移H+ 0.4mol |
(1)镁—氯化亚铜海水电池,可用于鱼雷上。该电池被海水激活时,正极导电能力增强,同时产生气泡,则正极上被还原的物质有 、 (填化学式)。
(2)工业上以铜作催化剂,氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣(主要成分为硅粉、铜、碳等)。某课外小组以该废渣为原料制CuCl,流程示意图如下:
回答下列问题:
①氯代甲烷有4种,其中属于重要工业溶剂的是 (写出化学式)。
②“还原”阶段,SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-,完成下列离子方程式。
Cu2++Cl-+SO32-+ =[CuCl2]-+ +
③在稀释过程中存在下列两个平衡:
ⅰ [CuCl2]-CuCl+Cl- K=2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp=1.2×10-6
当[CuCl2]-完成转化时(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu+)≥ 。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 (写一点)。
(3)工业生产CuCl过程中产生浓度为2~3 g·L-1的含铜废水,对人及环境都有较大的危害,必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜,过程如下:
①实验室完成步骤ⅰ时,依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂,经振荡并 后,置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先 ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式: 。
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