题目
题型:不详难度:来源:
(1)用如图[(1)小题图]所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知:煤粉燃烧过程中会产生SO2)B中预期的实验现象是 ,D中的试剂是 。
(2)已知① C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ; ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ;ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
(3)用(3)小题图装置可以完成⑤的转化,同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是由 能转化为 能,a的电极反应式是 。
(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水吸收,不仅可以减少CO2的排放,也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方 法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气 1000 m3(标准状况),其中CO2的脱除效率为80%,则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。
答案
(3)化学,电,CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+;(4)316
解析
试题分析:(1)煤粉燃烧过程中会产生SO2,SO2有还原性,KMnO4有强氧化性,SO2被氧化为硫酸,因此B中品红溶液饱和褪色;D中的试剂是碱石灰,一防止空气中的CO2进入干扰实验。(2)②-①整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),∆H= -41.3KJ/mol;(3)其实现的能量转化形式主要是由化学能变为电能。a的电极是通入燃料的电极,为负极,该电极的反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+;(4)根据C守恒,每有1mol的CO2反应,会产生NH4HCO31mol.n(CO2)=" 11.2%×1000" m3×1000L/ m3÷22.4L/mol=5×103mol.由于其中CO2的脱除效率为80%,所以产生的NH4HCO3的物质的量为5×103mol×80%=4×103mol,质量为79g/mol×4×103mol=316×103g=316 kg。
核心考点
试题【(15分)为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池为可充电电池 |
B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b |
C.正极反应式为:CH2=CH2-2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
D.每有0.1mol O2反应,则迁移H+ 0.4mol |
(1)镁—氯化亚铜海水电池,可用于鱼雷上。该电池被海水激活时,正极导电能力增强,同时产生气泡,则正极上被还原的物质有 、 (填化学式)。
(2)工业上以铜作催化剂,氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣(主要成分为硅粉、铜、碳等)。某课外小组以该废渣为原料制CuCl,流程示意图如下:
回答下列问题:
①氯代甲烷有4种,其中属于重要工业溶剂的是 (写出化学式)。
②“还原”阶段,SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-,完成下列离子方程式。
Cu2++Cl-+SO32-+ =[CuCl2]-+ +
③在稀释过程中存在下列两个平衡:
ⅰ [CuCl2]-CuCl+Cl- K=2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp=1.2×10-6
当[CuCl2]-完成转化时(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu+)≥ 。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 (写一点)。
(3)工业生产CuCl过程中产生浓度为2~3 g·L-1的含铜废水,对人及环境都有较大的危害,必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜,过程如下:
①实验室完成步骤ⅰ时,依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂,经振荡并 后,置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先 ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式: 。
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则X电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极,则为牺牲阳极的阴极保护法 |
A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为:VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
B.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为l.0mol |
C.充电时,H+由左槽定向移动到右槽 |
D.充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
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