乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂＝CH₂ + O₂→ 2CH₃CHO。下列有关说法正确的是（）

A．该电池为可充电电池

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．正极反应式为：CH₂＝CH₂－2e^- + 2OH^- → CH₃CHO + H₂O

D．每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol

答案

解析

试题分析：A、该电池是燃料电池，不能充电，A不正确；B、原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递，B不正确；C、正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O₂＋4e^- + 4H^＋ →2H₂O， C不正确；D、根据O₂＋4e^- + 4H^＋ →2H₂O可知，每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol，D正确，答案选D。

核心考点

试题【乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）。
②“还原”阶段，SO₃²^－将Cu²^＋还原得[CuCl₂]^－，完成下列离子方程式。

Cu²^＋+

Cl^－+

SO₃²^－+

＝

[CuCl₂]^－+

③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl₂]^－

CuCl＋Cl^－ K＝2.32
ⅱ CuCl(s)

Cu⁺(aq)＋Cl^－   K_sp＝1.2×10^－6
当[CuCl₂]^－完成转化时（c([CuCl₂]^－)≤1.0×10^－5mol·L^－1），溶液中c(Cu^＋)≥   。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L^－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：