题目
题型:不详难度:来源:
A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则X电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极,则为牺牲阳极的阴极保护法 |
答案
解析
试题分析:A、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A正确;B、若X为锌棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属锌为阳极,金属铁为阴极,X极上Zn发生氧化反应而溶解,X极附近溶液的颜色不会变黄色,故B错误;C、若X为碳棒,开关K置于M处,形成原电池,Fe极为负极,发生氧化反应,X是正极,溶液中的氧气得到电子,铁X电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故C正确;D、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确,故选:B。
核心考点
试题【下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色C.若X】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为:VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
B.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为l.0mol |
C.充电时,H+由左槽定向移动到右槽 |
D.充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
A.电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=" Ag" 2O+H2O |
B.放电时电池负极附近PH减小 |
C.电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O |
D.电解液中Na+通过隔膜由右向左移动 |
A.若X为NaCI,K与M相连时,石墨电极反应为 |
B.若X为硫酸,K与M相连时,Fe作负极受到保护 |
C.若X为硫酸,K与N相连时,溶液中H+向Fe电极移动 |
D.若X为NaCI,K与N相连时,溶液中加入少量K3[Fe(CN)6],有蓝色沉淀生成 |
A.光照时,电流由Y流向X |
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2 |
C.光照时,Cl-向Ag电极移动 |
D.光照时,电池总反应为:AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq) |
A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2-= 2AlO2- + OH- +H2O |
B.电极b是正极,且反应后该电极区pH增大 |
C.电解过程中,电子的流向由a→b→c→d. |
D.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气标准状况下为1.12L |
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