题目
题型:不详难度:来源:
如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。
答案
(2)Cu 石墨(合理即可) FeCl3溶液;
(3)Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
解析
试题分析:(1)铁作负极,则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应,所以正极反应是氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-==H2↑;溶液中氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小,pH升高;
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,根据方程式中物质发生的反应类型判断,Cu发生氧化反应,作原电池的负极,所以A材料是Cu,B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液;
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,则Al与氢氧化钠溶液反应,则Al作负极,电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
核心考点
试题【(8分) 如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池的负极反应为:Mg – 2e-= Mg2+ |
B.电池的正极产生的还原产物是水 |
C.电池工作时,H+向负极移动 |
D.电池工作一段时间后,溶液的pH增大 |
A.B为正极 |
B.从a口通入四氧化二氮气体 |
C.从d口排除的是NO气体 |
D.A极发生的电极反应式:C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+ |
(1)图中左右两个装置中, (填“左”或“右”)装置为电解池。电源中负极的活性物质为 (填化学式);电源中两电极间,带负电荷的离子运动的方向为 (填“从左至右”或“从右到左”),该离子为 (填化学式)。
(2)请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是:
、 。
(3)为保证正常工作,图中A物质必须循环使用,其化学式为: 。
(4)镧系元素均为稀土元素(常用作电极)位于元素周期表第六周期,该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为 (填写化学式)。铈(Ce)有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者对空气比较敏感,请用化学方程式表示其原因 。
A.石油和石蜡油都属于烃类,甘油、菜子油属于酯类 |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这里的“丝”指蛋白质,“泪”指油脂 |
D.原电池都是利用氧化还原反应进行的,两极可以是相同的金属 |
A.锌锰干电池是二次电池 |
B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片 |
C.锂电池的电解质可选择KOH溶液 |
D.氢氧燃料电池工作时O2为正极,发生还原反应。 |
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