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题目
题型:不详难度:来源:
某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

答案
C
解析

试题分析:某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe为负极,做另一电极的金属性比Fe弱,溶液中是电离出Fe3+的盐。故B不能组成该原电池,因为Zn比Fe金属性强。
核心考点
试题【某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:
(1)通甲烷的铂丝为原电池的_______极,发生的电极反应为_______________。
(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O;
试回答:
(3)铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
(5)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH_______。
(6)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。
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如图装置所示,铜片上发生的反应为
A.Zn2+ + 2eˉ = Zn
B.2H+ + 2eˉ = H2
C.Zn - 2eˉ= Zn2+
D.Cu2+ + 2eˉ = Cu

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锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极

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(8分)试用══↑的反应设计原电池。
(1)原电池中使用的电解质溶液是                 
(2)写出电极反应式:
负极:                         
正极:                            
(3)在方框中画出此原电池的图,并标出电极材料的名称。
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按下图所示装置进行有关实验,则下列叙述正确的是
A.甲装置用作原电池时,锌为正极
B.甲装置用作原电池时,银棒上发生:Ag+ +e= Ag
C.乙装置用作铜片镀镍时,镍作阴极
D.实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒与乙中铜片相连,甲中银棒与乙中镍片相连

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