题目
题型:不详难度:来源:
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒(铁、碳);乙池中的______极(阴、阳).
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式______.
②甲池中碳极上电极反应方程式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填氧化反应、还原反应).
答案
(1)①甲池中的 正极发生还原反应,有金属析出,所以是碳棒;
乙池中的阴极发生还原反应,有金属析出,所以是铁棒;
故答案为:碳;阴.
②乙池中阳极上发生氧化反应,氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力,所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水,故答案为:4OH--4e-═O2↑+2H2O
(2)①氯化钠溶液中存在的离子是:氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子,氯离子的放电能力大于氢氧根离子,氢离子的放电能力大于钠离子,所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠.
故答案为:2H2O+2NaCl
| ||
②在中性溶液中,溶有一定量的氧气,此时会发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子,正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子,乙池中碳棒作阳极,阳极上发生氧化反应,
故答案为:O2+4e-+2H2O═4OH-;氧化反应,
核心考点
试题【甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒(铁、碳);】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)阳极反应式______,阴极反应式:______;
(2)电解的总反应离子方程式______,化学方程式______.
(1)阴极为______(“A”或“B”),阴极电极反应式______.
(2)如要用电解的方法精炼铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的材料是______(填写“粗铜”或“纯铜”),阳极电极反应式为______.
充电 |
放电 |
A.Cd(OH)2 | B.Ni(OH)2 | C.NiO(OH) | D.Cd |
(2)写出以石墨为电极,H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______
(3)写出以石墨为电极,H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______.
(1)画出装置图,并标明电极材料和电解质溶液;
(2)写出电极反应式:
正极:______;
负极:______.
(3)若导线上转移电子0.1mol,则生成银______克.
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