题目
题型:不详难度:来源:
(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O,则:①负极上的电极反应为______;②当消耗标准状况下的O216.8升时,有______mol电子发生转移.
(2)用Fe和Cu作电极材料,以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池,则负极的电极反应式为______;总反应为______.
答案
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②16.8L氧气的物质的量为:16.8L÷22.4L/mol═0.75mol,故转移电子数为:0.75mol×4═3mol
(2)铁在浓硝酸中会发生钝化,所以铜作负极,故负极反应式为:Cu-2e_=Cu2+,
总反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
核心考点
试题【按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式.(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池.画出装置图.标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应.
试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)
(1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为______
(2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量______(增加、减少)______克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的______
A.CuSO4溶液 B.CuCO3固体 C.CuO固体 D.Cu(OH)2固体
E.Cu固体 F. Cu2(OH)2CO3固体
(3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克).
(1)负极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(2)正极是______,发生______反应(填氧化或还原)
(3)正极的电极反应式:______.
______极反应式:______
______极反应式:______.
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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