如图,甲烧杯中盛有硫酸铜溶液,乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液.A、B、C、D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.2mol电子转移,则:
(1)甲烧杯中______极上最多可析出铜______g.A极电极反应______. (2)乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红.乙烧杯中最后得到______溶液,此时需加入______L(标准状况)HCl,才能是溶液恢复原浓度. |
(1)甲烧杯中A极和电源正极相连是阳极,发生电极反应 4OH---4e=2H2O+O2↑,B极和电源负极相连是阴极,发生电极反应:Cu2++2e-→Cu,电解过程中共有0.2mol电子转移,则会析出0.1mol的金属铜,即6.4g,故答案为:B;6.4g;4OH---4e=2H2O+O2↑; (2)乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极,发生的电极反应为:2H++2e-→H2,该极附近氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,滴加酚酞会在该处变红,C即是阳极,电极反应为:2Cl-→2e-+Cl2↑,电解的实质相当于电解了氯化氢,当 电解过程中有0.2mol电子转移时,分别生成氯气和氢气0.1mol,相当于电解掉了0.2mol的氯化氢,即4.48L,故答案为:D;NaOH;4.48. |
核心考点
试题【如图,甲烧杯中盛有硫酸铜溶液,乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液.A、B、C、D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.2mol电子转移,则:(1)甲烧杯中______极上】;主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]
举一反三
用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )A.阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | B.阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ | C.阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | D.阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ | 铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应Zn-2e-=Zn2+ | B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | C.在外电路中,电子从负极移向正极 | D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液 | 大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题.我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2 下列有关镍氢电池的说法,不正确的是( )A.电池工作时,储氢合金作负极 | B.电池充电时,阳极发生氧化反应 | C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O | 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到.电解总反应式为C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2,则下列说法正确的是( )A.X为C2H5COOH | B.电解的阳极反应式为:C21H41COOH+X-2e-+2H2O→C23H46+2CO32-+6H+ | C.电解过程中,每转移2mol电子,则生成2mol雌性信息素 | D.阴极的还原产物为H2和OH- | 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是( )A.当原电池负极消耗mg气体时,电解池阴极有mg气体生成 | B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 | D.反应后,原电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
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