在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1）盐酸：______________________。（2）AgNO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
（1）盐酸：______________________。
（2）AgNO₃：______________________。
（3）氨水：______________________。

答案

（1）盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小
（2）AgNO₃：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小
（3）氨水：形成[Ag(NH₃)₂]Cl配合物，AgCl的溶解度增大

核心考点

试题【在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1）盐酸：______________________。（2）AgNO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸钠)溶液，产生白色沉淀，在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
（1）试用离子方程式和有关平衡的知识解释_____________________
（2）根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是_____________________

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有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，且Mg(OH)₂（s）

Mg²⁺＋2OH^-；又H⁺＋OH^-＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)₂的溶解。乙同学的解释为：因为NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-，CH₃COONH₄＝CH₃COO^-＋NH₄⁺，且
Mg(OH)₂（s）

Mg²⁺＋2OH^-；NH₄⁺＋OH^-＝NH₃·H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)₂的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________

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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10^-10，Ksp(AgY)=1.0×10^-12，
Ksp(AgZ)=8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）
S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：___________________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^-的物质的量浓度为____________
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________
② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________
若能，则实现转化的必要条件是： ________________________

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在1L含0．001 mol/L SO₄^2-的溶液中加入0．01mol BaCl₂，能否使SO₄^2-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO₄)=
1．08×10^-10)

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硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200mol/L？

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