已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Ag₂SO₄的Kw为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是[ ]
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；
②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当做食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或
[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol·L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

[ ]
A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺＋4OH^-＝[Zn(OH)₄]^2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝10^-17C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol

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25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)＋2I^-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 [ ]

A．溶液中Pb²⁺和I^-浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb²⁺浓度减小

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对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是 [ ]
A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

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医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。
（2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？_________________________。
（3）某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40 mL 0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液 ④40 mL 0.1 mol·L^-1的
H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是__________，BaSO₄的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
②已知25℃时，Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c(SO₄^2-)为__________，溶液②中
c(Ba²⁺)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

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