对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是 [ ]A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是 [ ]
A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

答案

核心考点

试题【对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是 [ ]A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。
（2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？_________________________。
（3）某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40 mL 0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液 ④40 mL 0.1 mol·L^-1的
H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小顺序正确的是__________，BaSO₄的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
②已知25℃时，Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c(SO₄^2-)为__________，溶液②中
c(Ba²⁺)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

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难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)₂

Cu²⁺＋2OH^-，Ksp＝c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²＝
2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

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在平衡体系Ca(OH)₂(s)