题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
结论:该溶液中一定有SO42-
B. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
结论:该溶液中一定有K+
C. 向某无色溶液中加稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论:溶液中一定有CO32-
D. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色
结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
答案
核心考点
试题【根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是 [ ]A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解结论:该溶液中一定有SO】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量减少
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11
C.原电池中负极本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸(碱)浓度的改变而改变
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,则正极发生的反应是__________________;放电时,H+移向电池的____(填“正”或“负”)极。
(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数 K=____。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO32-),原因是___________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp分别为
4. 96×10-9、2.58×10-9)小李应该选用的试剂是________
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