下列说法中正确的是[ ]A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 C.原电池 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中正确的是[ ]
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11
C.原电池中负极本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

答案

核心考点

试题【下列说法中正确的是[ ]A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11 C.原电池】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

为减小和消除由于操作原因CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，则正极发生的反应是__________________；放电时，H⁺移向电池的____（填“正”或“负”）极。
(3)常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数 K=____。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
(4)常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO₃^2-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp分别为
4. 96×10^-9、2.58×10^-9）小李应该选用的试剂是________

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下列有关实验的叙述正确的是[ ]
A．将SO₂通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO₂有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C₂H₅OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明Agl比AgCl更难溶

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石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq) +2OH^-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)₂减少的是 [ ]
A. Na₂CO₃B. NaCl
C. NaOH
D. CaCl₂

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常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag₂SO₄)=7.7×10-5mol³/L³、Ksp(AgCl)=
1.8×10^-10 mol²/L²、Ksp(AgI)=8.3×10^-17 mol²/L²。下列有关说法中，错误的是 [ ]
A．常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出

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将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 [ ]
A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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