下列说法中正确的是 [ ]A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．锅炉中沉积的C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中正确的是 [ ]
A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率
B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
C．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用盐酸溶解除去
D．反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) △H<0在高温下能自发进行

答案

核心考点

试题【下列说法中正确的是 [ ]A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．锅炉中沉积的C】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10^-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 [ ]
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol/L
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

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下列有关叙述中，不正确的是 [ ]
A．将1 g AgI固体投入到100 mL饱和食盐水中，沉淀的质量会减小，颜色变浅
B．在100 mL l mol/L的CaCl₂溶液中，加入5mol/L NaOH溶液50 mL，溶液变浑浊
C．若将MgCO₃固体分成2等份，一份直接加入足量稀盐酸，产生气体V₁L；另一份加入适量蒸馏水中加热煮沸10分钟后分离出沉淀，加入足量稀盐酸，产生气体V₂L；则V₁=V₂
D．向含有FeCl₃的MgCl₂溶液中加入MgO或MgCO₃，可除去所含的FeCl₃杂质，除杂后溶液pH增大

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下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积

在一定量的0.2 mol/L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是 [ ]
A．由水电离出的c(H⁺) =10^-9mol/L的HF溶液
B．pH=10的氨水
C．1 mol/L的NaHCO₃溶液
D．10^-9 mol/L的AgNO₃溶液

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(1)黄铁矿（主要成分为FeS₂）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO₂的化学方程式：______________。
若得到标准状况下1.12 L的SO₂气体，反应中共转移电子_________mol。
(2)一种车载电池中也用到FeS，如Li-Al/FeS电池，它的正极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，则它的负极反应式为________。
(3)已知室温时Ksp(FeS) =5×10^-18，Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若在c(OH^-)、c(S^2-)均为0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl₂溶液，最先生成的沉淀是________。

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(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]

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