题目
题型：模拟题难度：来源：
若得到标准状况下1.12 L的SO2气体，反应中共转移电子_________mol。
(2)一种车载电池中也用到FeS，如Li-Al/FeS电池，它的正极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则它的负极反应式为________。
(3)已知室温时Ksp(FeS) =5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若在c(OH-)、c(S2-)均为0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl2溶液，最先生成的沉淀是________。
答案
2Fe2O3+4SO2；0.35 (2)2Li-2e-=2Li+
(3)FeS
核心考点
试题【(1)黄铁矿（主要成分为FeS2）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式：______________。若得到标准状况下1.12 L的SO2气体】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
B.
C.
D.
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