题目
题型:同步题难度:来源:
答案
因为Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5 mol/L×9.9×10-3 mol/L=9.8× 10-7 mol2.L-2>Ksp,故有AgCl沉淀析出。
核心考点
试题【在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液,有没有AgCl沉淀析出?(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液
C.加入0. 01 mol·L-1 CaCl2溶液
D.降低溶液的pH
(1)若要使该平衡向右移动,应采取的措施是:________________
(2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液,洗涤效果最好的是_______,原因是_____________
(3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂,因为发生反应:3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你认为H+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)____________,若仅从提供H+角度分析,洗涤时用热的Fe( NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好?_____________,原因是_____________。
B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定具有漂白性
C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度
D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液,有碘化银沉淀生成,说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液,该反应的化学方程式为:_________;其中,阴极产物是__________
(3)常温下,0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7(填“>”“=”或“<”),原因是 _____________(用离子方程式说明)。
(4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0,浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________(填字母代号)。
②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)__________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ,列式并说明得出该常数的理由________________ 。
(3)4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
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