题目

题型：专项题难度：来源：

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

答案

（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H⁺浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10^－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H⁺）·c（F^-）/ c（HF）,其中c（H⁺）、 c（F^-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H⁺）＝10^－4， c（F^-）＝1．6×10^－3、 c（HF）＝4．0×10^－4。
（3）PH＝4．0，则c（H⁺）＝10^－4,此时：根据HF电离，产生的c（F^-）＝1．6×10^－3，而溶液中的c（Ca²⁺）＝2．0×10^－4。c²（F^-）×c（Ca²⁺）＝5．12×10^－10， 5．12×10^-10大于Kap（CaF₂）＝1．5×10^-10，此时有少量沉淀产生。