题目
题型：江西省模拟题难度：来源：
| 现象或反应 | 原理解释 | |
| A. | 水在高温下难分解 | 水分子之间存在氢键 |
| B. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | Al2O3熔点高于Al单质 |
| C. | 将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D. | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应 △H>0, △S<0 |
| A | ||
| 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 | ||
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| A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 | ||
| 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 | ||
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| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 | ||
| 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是 | ||
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| A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀 | ||
| 分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。 ①试说明HnB的酸性强弱_________________________。 ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。 ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。 ④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。 (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。 | ||
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 | ||
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| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa) B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 C．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D．室温下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- ) |