题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a。
①试说明HnB的酸性强弱_________________________。
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)=________。
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为________ (保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=________________,该温度下XnYm的溶解度S=________。
答案
②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ;10-10 mol/L
④11
(2) ;
核心考点
试题【分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下,0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于酸
C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成,说明麦芽糖分子中有醛基
D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液,振荡后沉淀呈黄色,证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.2.4×10-4 mol/L
C.3.6×10-4 mol/L
D.4.8×10-4 mol/L
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的
(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是_________(填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
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