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题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInH++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比,__________(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的
(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是_________(填字母)。
A.5        B.6               C.7               D.9
答案
(1)40s 
(2)黄色;前者弱
(3)       (4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应,但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq),
c(Mg2+)·c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5,而c(Mg2+)=c(C2O42-),c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2 =9×10-3 mol/L>10-5 mol/L 故Mg2+未沉淀完全
(5)ABCD 
核心考点
试题【草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是 [     ]
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
Ⅰ、某温度时,在2L密闭容器中将1molNO2分解:2NO22NO+O2,达到平衡时,NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______,NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下,往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则(填化学式)___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A.NaCl       B.Ca(OH)      C.KNO     D.CO      E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中,CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D.  沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化 
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是__________。
A. KMnO4        B. H2O2       C. Cl2水        D. HNO3    
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失
CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_______。
A. NaOH    B. NH3·H2O    C. CuO    D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。(已知:lg2=0.3;lg5=0.7)
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A H+HA,HA H+A2-
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是__________。
a.c(H)·c(OH)=1×10
b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2-)
c.c(Na)>c(K)              
d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)  △H>0。
①温度降低时,Ksp_________  (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ___________。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:

⑷欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________  。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
题型:江苏期中题难度:| 查看答案
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[     ]
A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
题型:江苏期中题难度:| 查看答案
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