向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^-)。其Cr(OH)₃的电离平衡关系如下：

向1L0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有[ ]
①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动
②产生灰绿色沉淀和无色溶液
③变成亮绿色溶液且无沉淀
④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③

答案

核心考点

试题【向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是[ ]
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2-被氧化，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2-结合H⁺，放出H₂S气体，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgBr)=5.0×10^-13，Ksp(AgI)=8.3×10^-17。下列说法正确的是 [ ]
A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl^-)、c(Ag⁺)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl^-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl^-)=c(I^-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了

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下列有关物质检验的实验结论不正确的是[ ]

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实验操作及现象

实验结论

将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，

说明SO₂具有漂白性、还原性

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe²⁺

向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

常温下，向盛有1mL 0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管
中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再
向其中滴加0.01mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

[ ]

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最新试题

热门考点

	操作和现象	结论
A.	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S(CaCO₃)＜S(CaSO₄)
B.	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C.	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D.	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺
铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li₂O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。 (2) Cu₂O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H₂OCu₂O + H₂↑。阳极反应式为_________；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L ^–1时，可认为沉淀完全)。

由上图可知Fe(OH)₂与Cu(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]________Ksp[Cu(OH)₂](填“>”或“<”)。若废液中Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。 (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。