题目
题型：北京模拟题难度：来源：
| 操作和现象 | 结论 | |
| A. | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | 溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4) |
| B. | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
| C. | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D. | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
| A | ||
| 铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。 (2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。 | ||
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| 由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。 (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。 | ||
| 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 | ||
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| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] | ||
| 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 (1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。 | ||
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(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H++In- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。 (3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 | ||
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| (4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。 (5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。 A．5 B．6 C．7 D．9 | ||
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： | ||
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| ①实验1条件下平衡常数K= ____________（取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_____(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 ______________ V逆（填“<”,“>”,“=”）。 （3）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： | ||
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| 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。 | ||
| 在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是 | ||
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| A．I－的还原性比Cl－的强 B．Cl－的半径比I－的小 C．AgI的溶解度比AgCl的大 D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动 |