题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1) Li--CuO电池总反应为:2Li + CuO = Li2O + Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为:2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式___________________。
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中,各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时,可认为沉淀完全)。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用,1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外,其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
答案
(2)2Cu – 2e– + 2OH– = Cu2O + H2O;Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3) >;Cu2+、Fe2+
(4)2NH4ClO44H2O + 2O2↑ + N2↑ + Cl2↑;4
核心考点
试题【铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1) Li--CuO电池总反应为:2Li + CuO = Li2O + Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI
D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,该溶液pH可能是 ______________(填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_____(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正 ______________ V逆(填“<”,“>”,“=”)。
(3)最近有科学家提出构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下:
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
B.Cl-的半径比I-的小
C.AgI的溶解度比AgCl的大
D.实验过程中,溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不断向右移动
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