题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr) |
C.将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
答案
B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)>KSP(AgBr).故B错误;
C.在AgCl饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2>1.8×10-10mol2•L-2,在Ag2CrO4饱和溶液中,Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2•c(CrO42-)=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3>1.9×10-12mol3•L-3,所以均会产生沉淀,但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中,故C错误;
D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银,使平衡向右移动.故D正确.
故选D.
核心考点
试题【(2010•泰安二模)已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3.则下列叙】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2 | C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)