将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1）NO和NO2的体积各为多少？（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO₂的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是多少？

答案

（1）4.48L 2.24L （3分）（2） 3.92 L （3分）

解析

（1）设NO和NO₂的体积分别为x L与yL，则x+y =22.4
由电子得失守恒：（x/22.4）×3 + （y/22.4）×1=（22.4/64）×2
解得：x=4.48L y=2.24L
（2）由方程式知：4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃ 4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃可求得氧气的体积为3.92 L

核心考点

试题【将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：（1）NO和NO2的体积各为多少？（】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O。现有a mol NO₂和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:

A．a=b/3

B．2a=b

C．a≥b

D．a<b

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将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂为可能（）

A．9mL

B．15 mL

C．19mL

D．31mL

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（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                                  。
E→C的化学方程式为

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Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,

B．11.6g

C．13.5g,

D．16.6 g

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下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

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