常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点 | | B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L | | C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 | | D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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A、常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A错误；
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | | 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 | 在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；
Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ） | 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（ ） | 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）| A．1.4×10-6mol•L-1 | B．2.3×10-6mol•L-1 | | C．1.4×10-9mol•L-1 | D．2.3×10-9mol•L-1 |
| 2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 | | Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | | Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 | | Cr（OH）3 | 4.7 | a | | Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | | Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
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