题目
题型：广东难度：来源：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率， 故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）； （2）因MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3， 故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3； （3）上述过滤后滤液中阴离子主要是SO42-，加入NaOH后在调节pH至12.5时Mg2+完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4，故答案为：Na2SO4； （4）①反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行， 故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别； ②同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg（ClO3）2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠．由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离．故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；重结晶． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．） 
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