题目
题型:不详难度:来源:
(1)钡离子是一种有毒的重金属离子,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害.请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”.
(2)在25℃时,1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡,且胃液是酸性的,能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分?
答案
Ba2+(aq)+SO42-(aq),
c(Ba2+)=
1.1×10-10 |
答:由BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq),c(Ba2+)=1.05×10-5mol•L-1<2×10-3 mol•L-1,胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”;
(2)胃酸的主要成分是盐酸,盐酸能与CO32-反应生成二氧化碳和水,促进BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒,
答:因BaCO3(s)
Ba2+(aq)+CO32-(aq),由于胃液是酸性的,如果服下BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.
核心考点
试题【在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡,它的溶度】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题:
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______;这种处理方法不足之处为:______.
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是______.
(3)过滤I的滤渣的化学式为______.过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______.
(4)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是______:,其目的是______.
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为______.
A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
D.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |