题目
题型：不详难度：来源：
步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．
| Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | |||||||
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 | ||||||
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 | ||||||
| （1）在所学知识中，二氧化锰的作用有：在双氧水的分解反应中做催化剂，在实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，故答案为：催化剂、制备氯气； （2）根据表中数据，氢氧化铁在pH=6.4开始沉淀，当pH=9.0时沉淀完全，氢氧化铜在pH=4.2开始沉淀，当pH=6.7时沉淀完全，所以步骤②先获得的是氢氧化铁，然后获得的是氢氧化铜，最后溶液是硫酸铵， 故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2、（NH4）2SO4； （3）MnCO3的Ksp=[Mn2+]•[CO32-]=
（4）向含有锰离的盐中通入二氧化碳和氨气，可以获得碳酸锰沉淀，原理为：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+， 故答案为：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+； （5）530℃是获得的是8.7g的二氧化锰，物质的量是0.1mol，在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物，相对分子质量=
（6）①高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O， 故答案为：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②0.1000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液，则草酸钠的剩余量=0.1000mol•L-1×0.004L×
0.001mol Na2C2O4溶液消耗掉的二氧化锰的物质的量为0.001mol，所以软锰矿中MnO2的百分含量=
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炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7 试回答下列问题： （1）浸出时用到的试剂X为______ （2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式______ （3）调节pH过程可以选用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是______ （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______ （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施______． | ||||||||||
向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（ ）
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| 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ） |
