根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：延庆县一模难度：来源：

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是（　　）

答案

核心考点

试题【根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的F】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

溶液中被沉淀离子

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

A、因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故A错误；
B、因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe²⁺还原出来，故B错误；
C、将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu²⁺形成没有沉淀，过滤除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故D错误；
故选C．

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
魔方格

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模拟海水中的
离子浓度（mol/L）

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^-

HCO₃^-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm³．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp．

已知：I₂+2

S2O

2-3

S4O

2-6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

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物质

Cu（OH）₂

Fe（OH）₃

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10^-20

2.6×10^-39

1.7×10^-7

1.3×10^-12

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
魔方格

已知：

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氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Cu²⁺

4.7

6.7

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO₃）₂和由自来水带进的Cl^-、Fe³⁺等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

魔方格

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

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热门考点

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe³⁺	1.9	3.2
Zn²⁺	6.4	8.0