已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

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核心考点

试题【已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

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化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag₂S

Ag₂CrO₄

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

溶解度/g

1.5×10^-4

7.1×10^-7

2.1×10^-7

1.3×10^-16

4.3×10^-2

本题的指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点；
A、氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A不选；
B、依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B不选；
C、硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag⁺]²[S^2-]=1.3×10^-16，计算得到需要的银离子浓度c（S^2-）=

1.3×10-16

3	6.5×10-17

；Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.5×10^-4，[Cl-]=

1.5×10-4

，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀．故C不选；
D、铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.5×10^-4，Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=4.3×10^-2；[Cl-]=

1.5×10-4

；[CrO₄^2-]=

4.3×10-2

；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K₂CrO₄，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故D正确；
故选D．

相同条件下，BaSO₄在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（　　）

A．NaCl

B．HNO₃

C．CuSO₄

D．NaOH

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO

2-4

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO

2-4

）都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO

2-4

）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

2-4

）较原来大

将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）
①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L^-1 AgNO₃溶液．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞③＞⑤＞②＞①

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞①＞③＞②＞⑤

室温时0.5L 2.0×10^-4mol•L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol•L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²•L^-2）

（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²•L-²在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=______．