题目
题型:专项题难度:来源:
(1)原混合物中氯化钠的质量。
(2)稀盐酸中溶质HCl的质量。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案
(1)设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,稀盐酸中溶质HCl的质量为y,生成的氯化钠质量为z。
产生CO2气体的质量:170.0g-165.6g=4.4g
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 58.5 44
x y z 4.4g
84/44=x/4.4g
x=8.4g
原混合物中NaCl的质量为10.0g-8.4g=l.6g。
(2)36.5/44=y/4.4g
y=3.65g
(3)58.5/44=z/4.4g
z=5.85g
NaCl的总质量为1.6g+5.85g=7.45g。
反应后溶液的总质量为10.0g+143.4g-4.4g=149g。
反应后溶液中溶质的质量分数为(7.45g/149g)×100%=5%。
核心考点
试题【在盛有10.0g氯化钠和碳酸氢钠固体混合物的锥形瓶中,加入143.4g稀盐酸,恰好完全反应,用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量;
⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。
(1)生成气体的质量;
(2)生铁样品中铁的质量分数;
(3)反应后溶液中生成物的质量分数。
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝?”一题,小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把你用的解法过程写出来。
⑴写出葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式________________________;已知180g葡萄糖完全氧化,放出约2804kJ的热量。现有如果有360g葡萄糖在体内完全氧化,共可以释放出的热量是________。
⑵绿色植物经过光合作用又可以把二氧化碳和水合成葡萄糖,同时放出氧气,写出此变化的方程式:___________________________;如果绿色植物共吸收二氧化碳44t,则共可以放出氧气的质量是_______。
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