| 室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2•L-2） |
c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol•L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol•L-1．
Q=c（Ba2+）•c（SO42-）=5.0×10-8mol2•L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3． |
核心考点
试题【室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的p】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______． |
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol•L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | | 开始沉淀的pH | 2.3 | 10.8 | 3.7 | 开始溶解的pH：7.8 | | 完全沉淀的pH | 4.3 | 12.4 | 5.2 | 完全溶解的pH：10.0 | 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2
Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______． | 向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是（ ）| A．.白色沉淀转化为黑色 | B．无明显变化 | | C．白色沉淀转化为黄色 | D．不能发生沉淀转化 |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 | B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | | C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） | | D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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