向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是（ ）| A．.白色沉淀转化为黑色 | B．无明显变化 | | C．白色沉淀转化为黄色 | D．不能发生沉淀转化 |
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AgCl饱和溶液中存在溶解沉淀平衡，AgCl（s）⇌Ag++Cl-，向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液，氯化银的溶解性大于碘化银，碘离子会和银离子结合为更难溶的碘化银沉淀，所以现象为白色沉淀转化为黄色沉淀；
故选C． |
核心考点
试题【向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是（ ）A．.白色沉淀转化为黑色B．无明显变化C．白色沉淀转化为黄色D．不能发生沉淀转化】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 | B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | | C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） | | D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
| 沉淀 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 | 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | | A | 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 | 说明溶液X 中一定含有SO42- | | B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 | | C | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） | | D | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入
1mol•L-1 的H2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 | 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | | | | pH | | | | | 开始沉淀 | 沉淀完全 | | | | Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 | | Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 | | Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 | 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（ ）| A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 | | B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 | | C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 | | D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 |
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