题目
题型:宣武区二模难度:来源:
答案
解法一:设8.0g样品中硫酸铵的质量为X.
X×
N的相对原子质量×N的原子个数 |
(NH4)2SO4的相对分子质量 |
X=6.79g
肥田粉中硫酸铵的质量分数=
6.79g |
8g |
解法二:硫酸铵中氮元素的质量分数=
N的相对原子质量×N的原子个数 |
(NH4)2SO4的相对分子质量 |
化肥中硫酸铵的质量分数=
18.0% |
21.2% |
答:肥田粉中硫酸铵的质量分数为84.9%.
核心考点
试题【肥田粉是一种常用的化肥,其主要成份是硫酸铵(NH4)2SO4.现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g.计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素).(】;主要考察你对相对分子质量的概念及其计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若人体每天至少需要O.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝该种牛奶______mL(保留整数).
(1)硝酸铵的相对分子质量为______;
(2)50kg的硝酸铵中氮元素的质量______kg.
(1)尿素分子中C、O、N、H的原子个数比为______.
(2)尿素的相对分子质量为______,
(3)尿素中氮元素的质量分数为______.
A.由四种元素组成 |
B.每个分子中含有26个原子 |
C.该分子中氢元素的质量分数最小 |
D.相对分子质量为161 |
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