题目
题型:肇庆二模难度:来源:
有关物质在水中溶解度见下表.请回答下列问题:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF-4g;0℃NH4F-100g; 常温Na2SiF6-微溶于水 | ||
NH4Cl溶解度 | 33.3g | 37.2g | 41.4g | |||
(1)操作Ⅰ是过滤操作,用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗,故答案为:漏斗; (2)第一步反应的方程式,反应物有H2SiF6、和NH4HCO3,生成物有H2SiO3、CO2,根据质量守恒还应有NH4F,则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O,第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF,加入的反应物为NaCl,利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性,所以NaF比NaCl的溶解性小,反应的化学方程式为 NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓, 故答案为:H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O;NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓; (3)操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质,以得到纯净的NaF,操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取,故操作是加热蒸发溶剂,析出大量固体后冷却, 故答案为:除去NaF、NH4Cl 表面的杂质;蒸发浓缩溶液,析出多量固体后冷却; (4))流程中NH4HCO3必须过量,是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应,以防止生成Na2SiF6沉淀,影响制取物质的纯度, 故答案为:保证H2SiF6能全部反应;防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度; (5)从沉淀平衡移动的角度分析,Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH),羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡: Ca5(PO4)3(OH)⇌5Ca2++3PO43-+OH-,当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F,使沉淀平衡向右移动,属于沉淀的转化问题. 故答案为:羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡:Ca5(PO4)3(OH)⇌5Ca2++3PO43-+OH-,当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F,使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动,继续生成更多的Ca5(PO4)3F,难溶物发生了转化. | ||||||
难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9. (1)将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c (Ba2+)=______ mol•L-1. (2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂,这种透视俗称钡餐透视.请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题: ①胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______. ②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______. (3)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol•L-1. | ||||||
已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题: (1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ (2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu(OH)2⇌Cu2++2OH- Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解. ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______. ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为______. (3)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是______ (4)在100℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为______. | ||||||
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1•L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为( )
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已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表 |