题目
题型:不详难度:来源:
(1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______.
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为______.
(3)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是______
(4)在100℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为______.
答案
10-3V1-10-4V2 |
V1+V2 |
(2)①溶液中即C(OH-)=
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10-14 |
10-9 |
②溶液中即C(OH-)=
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10-14 |
10-8 |
(3)①pH=0的H2SO4溶液中C(H+)1mol/L,C(OH-)=10-14 mol/L,氢氧根离子就是水电离;
②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=0.1mol/L,C(H+)=10-13 mol/L,氢离子就是水电离出的;
③pH=10的Na2S溶液中,C(OH-)=10-4 mol/L,氢氧根离子就是水电离的;
④pH=5的NH4NO3溶液中,C(H+)=10-5 mol/L,氢离子就是水电离出的;
所以发生电离的水的物质的量之比=10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109,故答案为:1:10:1010:109;
(4)溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,根据溶液呈电中性原理知,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量,
氢氧化钠溶液中C(OH-)=
10-14 |
10-b |
核心考点
试题【已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题:(1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则N】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3×10-7mol•L-1 | B.4.6×10-7mol•L-1 | ||
C.9.2×10-7mol•L-1 | D.
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